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为什么Qc大于Ksp时沉淀析出 qc大于k是正向移动还是逆向移动

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为什么Qc大于Ksp时沉淀析出 qc大于k是正向移动还是逆向移动 qc大于kQ>K 沉淀溶解平衡逆向移动

可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应是否平衡,以及...可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应是否平衡,以及未平衡时可逆反应进行平衡常数K等于平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比,浓度商Qc等于生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积

为什么qc小于k时反应向正方向进行Qc是产物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,该数值比平衡常数小,意味着想达平衡,该数值要增大啊,增加分子、减小分母就可以了;也就是说增加产物、减少反应物啊,不是正在向正方向进行吗?

不懂为什Qc大于K是向逆反应进行,不应该是反应应向...不懂为什Qc大于K是向逆反应进行,不应该是反应应向平衡K进行,然后c(H2)首先你要知道q 是什么 生成物浓度幂的积 除以 反应物浓度的积 还要知道q 只是一个用来描述一个反应的进行的程度 k 是该反应平衡时的q值 若q大就意味着 生成物多了 就要发生逆反应

高中化学。这里为什么Qc都会小于K?这怎么看的?还...这是化学热力学的内容,高中应该不考,以后你上大学如果要学物理化学,平衡常数k因温度不变而不变,通过计算热Qc的值与k比较,可以判断该反应是向左还是向右进行,或平衡。

高中化学。这里为什么Qc都会小于K?这怎么看的?还...Q指的是反应商,和K的表达式相同只不过K是平衡时候浓度的比值,而Q是在反应开始时候的比值 反应物变多,分母变大分数值减小,Q就是那个分数值

高中化学上Ksp,Kw,Qc,K有什么关系和区别高中化学上Ksp,Kw,Qc,K有什么关系和区别ksp是学溶解平衡时常会看到的,它是指溶解平衡常数 kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大 Qc是一般溶液里面的离子积 K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变

化学反应的平衡常数Kp、Ka、Kc大于1和大于0小于1分...Ka和Kc又是什么区别?用浓度计算的平衡常数以Kc表示。用分压力计算的平衡常数以Kp表示。Ka是酸的电离平衡常数 平衡常数不会小于0 你所说的大于1和大于0小于1的意思 我理解为 若用Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度

为什么Qc大于Ksp时沉淀析出Q>K 沉淀溶解平衡逆向移动

qc大于k是正向移动还是逆向移动这个所谓的正向移动还是逆向移动是 “相对” 来说的! 就以生成SO3为例子,达到平衡后,加入SO3,那么根据勒夏特列原理,反应是逆反应速率大于正反印速率的,但是这个时候并不是平衡态,只是反应逆向大于正向! 但是当反应再次达到平衡的时候,这

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